¿Cuántos mililitros de solución acuosa de HCL 12.0M hay que utilizar para preparar 500 ml de solución de HCL 0.10M; ¿Cómo se debe preparar la solución?
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Diluciones
La ecuación de diluciones es
[tex]C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}[/tex]
C=Concentración
V=Volumen
Las unidades no importan, solo debemos ver que sean las mismas entre concentraciones y volúmenes a las condiciones 1 y 2
[tex]C_{1}=12M[/tex]
[tex]C_{2}=0.10M[/tex]
[tex]V_{1}=Lo \: que \: preguntan [/tex]
[tex]V_{2}=500mL[/tex]
Despejando V1 y sustituyendo datos
[tex]V_{1}=\frac{C_{2}V_{2}}{C_{1}}[/tex]
[tex]V_{1}=\frac{(0.10M)(500mL)}{(12M)}[/tex]
[tex]V_{1}=4.166mL[/tex]
Explicación:
Diluciones
La ecuación de diluciones es
C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}C1V1=C2V2
C=Concentración
V=Volumen
Las unidades no importan, solo debemos ver que sean las mismas entre concentraciones y volúmenes a las condiciones 1 y 2
C_{1}=12MC1=12M
C_{2}=0.10MC2=0.10M
V_{1}=Lo \: que \: preguntanV1=Loquepreguntan
V_{2}=500mLV2=500mL
Despejando V1 y sustituyendo datos
V_{1}=\frac{C_{2}V_{2}}{C_{1}}V1=C1C2V2
V_{1}=\frac{(0.10M)(500mL)}{(12M)}V1=(12M)(0.10M)(500mL)
V_{1}=4.166mLV1=4.166mL