Respuesta:
Solución: Son necesarios 6g de isopropanol.
Explicación:
[tex]n \: moles = molaridad \times l \: disolucion[/tex]
[tex]100cm ^{3} = 0.1l[/tex]
[tex]1m \times 0.1l = 0.1moles[/tex]
Masa molar C3H8O: 60
[tex]0.1moles \times \frac{60g}{1mol} = 6g[/tex]
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Solución: Son necesarios 6g de isopropanol.
Explicación:
[tex]n \: moles = molaridad \times l \: disolucion[/tex]
[tex]100cm ^{3} = 0.1l[/tex]
[tex]1m \times 0.1l = 0.1moles[/tex]
Masa molar C3H8O: 60
[tex]0.1moles \times \frac{60g}{1mol} = 6g[/tex]