Cuántos gramos de Fe se producen cuando reaccionan 6.0 gr de fe2o3?
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Un mol de Fe₂O₃ es de 159.5g
Fe₂=2(55.8uma)=111.6uma
O₃=3(15.99uma)=47.97uma
El compuesto tiene un peso de 159.5uma
Ahora la formula es
nMoleculas₁*(Peso molecular)+ nMoleculas₂(PesoMolecular)=Peso
%Fe= 2(55.8uma)/159.5uma = 0.699 = 69.9%
%O= 3(15.99uma)/159.5uma = .300 = 30%
Para obtener el porcentaje es la cantidad de moleculas por su peso molecular y todo eso sobre el peso del compuesto.
El resultado sera expresado con decimales y se multiplica por 100 para asi obtener el procentaje.