Cuantos gramos de Ba Co3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de Co2 en una solución con 0.... Question from @majomartinez01

October 2018 1 359 Report

Cuantos gramos de Ba Co3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de Co2 en una solución con 0.41 moles de Ba(OH)2

jesus13 Como el CO2 está en exceso, se hacen los calculos con el Reactivo limitante, es decir el Ba(OH)2, así:

Necesitamos:
La ecuación química de la reacción: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Peso Molecular BaCO3: 197,34 g/mol

Ahora:

0.41 moles de Ba(OH)2 × $\frac{1 molBa CO_{3} }{1 mol Ba(OH)_{2} }$ × $\frac{197.34g Ba CO_{3}}{1 molBa CO_{3}}$ = 80.91 g de BaCO3

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majomartinez01 Sacas la masa molar del Carbonato de bario (BaCO3) que es 197 g/mol. Realizas la siguiente relación, es como una regla de tres. (197 g de BaCO3 / 1 mol de BaCO3) x (1 mol de BaCO3/ 1 mol Ba(OH)2) x (0.41 mol Ba(OH)2)= 80.77 g de BaCO3 Si te das cuenta se eliminan los moles de BaCO3 y los moles de Ba(OH), quedándote únicamente los gramos de BaCO3, que es a lo que necesitabas llegar.

majomartinez01 ........................1mol BaCO3........197g BaCO3 0.41mol Ba(OH)2 X -------------------- x --------------------- = 80.77g BaCO3 .............................1mol Ba(OH)2.......1mol BaCO3

jesus13 Te dio diferente por que yo coloque el peso del BaCO3: 197.34 g/mol. De igual forma se puede resolver como lo haces tú, pero así como lo hago, lo considero mas fácil.