Respuesta:
Se tienen 9,5 g de amoníaco en 12,5 L de ese gas medidos en condiciones normales (TPN).
Explicación:
En el caso de un gas ideal medido en condiciones normales de presión y temperatura (TPN), sabemos que 1 mol del gas ocupa un volumen de 22,4 L.
Tenemos un volumen de 12,5 L de gas, entonces usando una regla de tres, calculamos cuánto gas tenemos (moles):
1 mol gas ............. 22,4 L
X ............ 12,5 L
X = (12,5 L × 1 mol) / 22,4 L = 0,558 mol
Peso molecular del NH₃ = 17 g/mol
gramos de amoniaco = 17 g/mol × 0,558 mol = 9,5 g
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Se tienen 9,5 g de amoníaco en 12,5 L de ese gas medidos en condiciones normales (TPN).
Explicación:
En el caso de un gas ideal medido en condiciones normales de presión y temperatura (TPN), sabemos que 1 mol del gas ocupa un volumen de 22,4 L.
Tenemos un volumen de 12,5 L de gas, entonces usando una regla de tres, calculamos cuánto gas tenemos (moles):
1 mol gas ............. 22,4 L
X ............ 12,5 L
X = (12,5 L × 1 mol) / 22,4 L = 0,558 mol
Peso molecular del NH₃ = 17 g/mol
gramos de amoniaco = 17 g/mol × 0,558 mol = 9,5 g