Cuantos gramos de amoniaco gaseoso tendremos en un recipiente de 30 L si ejerce una presion de 500mmhg cuando se encuentran a -5 °C ? . PORFAVORRRRRRRRRRRR RESOLVER PASO POR PASOOOOOOO - AYUDAAAAAAAAAAAA - DIOSSSSSSSSSSSSS
Héctor7
Datos: Volumen = 30 L Presión = 500 mmHg --> 0,66 atm (Sólo haces una conversión dividiendo para 760) Temperatura = -5ºC ---> 268 ºK (Solo sumas 273 para convertir de ºC a ºK) R = 0,0823 Usamos la ley de los gases. P V = n R T. Despejamos lo que queremos obtener, en este caso moles (n) n= P V / R T Sustituimos valores ---> n = 0,66 (30) / (0,083) (268) ---> n = 0,89 moles. Aplicamos estequiometría. 0,89 moles NH3 x (17 g NH3 / 1 mol NH3) Se van las moles y quedan gramos de NH3. 15,13 gramos de NH3. Esa es tu respuesta. Espero que te haya servido....
Usamos la ley de los gases. P V = n R T. Despejamos lo que queremos obtener, en este caso moles (n)
n= P V / R T Sustituimos valores ---> n = 0,66 (30) / (0,083) (268) ---> n = 0,89 moles.
Aplicamos estequiometría. 0,89 moles NH3 x (17 g NH3 / 1 mol NH3) Se van las moles y quedan gramos de NH3. 15,13 gramos de NH3. Esa es tu respuesta. Espero que te haya servido....