¿Cuántos gramos de agua se requieren para preparar 370 gramos de hidroxido de calcio, Ca(OH)2.
La reacción es Ca+H20 >Ca(OH)2 + H2
H = 1:0 = 16; Ca = 40
a) 450 g c) 360 g e) 180 g
b) 900g d) 90 g
La reacción es Ca+H20 >Ca(OH)2 + H2
H = 1:0 = 16; Ca = 40
a) 450 g c) 360 g e) 180 g
b) 900g d) 90 g
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Se requieren para preparar los 370 gramos de Hidróxido de calcio emplear 90 gramos de agua.
Ca+ 2H2O------ Ca(OH)2+H2
1 mol H2O -------- 1 mol Ca(OH)2
x mol agua-------. 5 moles Ca (OH)2
mol hidróxido calcio= m/PM
PM Ca(OH)2= 40+ 2*16+2*1=74 g/gmol
moles= 370 g /74 g/mol
moles = 5 gmol
x mol H2O= 5*1/1= 5 gmol
m agua = 5 gmol* 18 g/gmol
masa agua= 90 g