— 1 g de hidrógeno contiene un mol de átomos de hidrógeno.
— 1 g de hidrogeno contiene 6.02×10^23 átomos de hidrógeno.
Explicación:
La definición del número de Avogadro de 6.022 ×10^23 / mol es el número de átomos o moléculas por gramo de peso atómico. Por un gramo de peso atómico de hidrógeno con un peso atómico de un gramo, un mol de hidrógeno contiene 6.022 x 10^23 átomos de hidrógeno.
En general, un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 1023 moléculas o átomos de dicha sustancia. Así pues En un mol de agua (H2O) hay 6,022 × 1023 moléculas de H2O, o lo que es lo mismo, 2 × 6,022 × 1023 átomos de hidrógeno y 6,022 × 1023 átomos de oxígeno.
— 1 g de hidrógeno contiene un mol de átomos de hidrógeno.
— 1 g de hidrogeno contiene 6.02×10^23 átomos de hidrógeno.
Explicación:
La definición del número de Avogadro de 6.022 ×10^23 / mol es el número de átomos o moléculas por gramo de peso atómico. Por un gramo de peso atómico de hidrógeno con un peso atómico de un gramo, un mol de hidrógeno contiene 6.022 x 10^23 átomos de hidrógeno.
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espero te sirva xd
Explicación:
En general, un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 1023 moléculas o átomos de dicha sustancia. Así pues En un mol de agua (H2O) hay 6,022 × 1023 moléculas de H2O, o lo que es lo mismo, 2 × 6,022 × 1023 átomos de hidrógeno y 6,022 × 1023 átomos de oxígeno.