El ácido sulfúrico se forma a partir de óxido sulfúrico según la siguiente reacción:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
1 mol de SO₃ reacciona con 1 mol de H₂O y se obtiene 1 mol de H₂SO₄.
Masas molares
PM SO₃ = 80 g/mol (1.32 + 3.16)
PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)
PM H₂SO₄ = 98 g/mol (2.1 + 1.32 + 4.16)
80 g de SO₃ (1 mol) reaccionan con 18 g de H₂O (1 mol) y se forman 98 g de H₂SO₄ (1 mol). Si se tienen 360 g de óxido sulfúrico (SO₃) se tendrán x gramos de ácido:
x = 360 g SO₃ . 98 g H₂SO₄ / 80 g SO₃
x = 441 g H₂SO₄
Se tendrán 441 g de ácido sulfúrico a partir de 360 g de óxido sulfúrico.
El ácido sulfúrico se forma a partir de óxido sulfúrico según la siguiente reacción:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
1 mol de SO₃ reacciona con 1 mol de H₂O y se obtiene 1 mol de H₂SO₄.
Masas molares
PM SO₃ = 80 g/mol (1.32 + 3.16)
PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)
PM H₂SO₄ = 98 g/mol (2.1 + 1.32 + 4.16)
80 g de SO₃ (1 mol) reaccionan con 18 g de H₂O (1 mol) y se forman 98 g de H₂SO₄ (1 mol). Si se tienen 360 g de óxido sulfúrico (SO₃) se tendrán x gramos de ácido:
x = 360 g SO₃ . 98 g H₂SO₄ / 80 g SO₃
x = 441 g H₂SO₄
Se tendrán 441 g de ácido sulfúrico a partir de 360 g de óxido sulfúrico.