Cuando se realiza la combustion de 1 g de una sustancia organica se producen 1.911 g de CO2 y 1,173 g de H2O. Cuando se evaporiza la sustancia para determinar su peso molecular, 0,1152 g de esta se desplazaron 56 cc de aire en condiciones normales. Determinar la formula molecular del compuesto
F.E: (C2H6O)
F.M: C2H6O
Explicación:
Se lleva a combustión 1 g de sustancia orgánica. Se liberaron 1.911 g y 1.173 g de agua. Al vaporizar la sustancia para averiguar su peso molecular, 0.1152 g de esta desalojaron 56 cm3 de aire a condiciones normales. Con esta información determine:
• Composición centesimal del compuesto.
• Fórmula empírica y fórmula molecular
1. Calcular gramos de C y agua
Carbono
44 g CO2 ---- 12 g C
1.911 g CO2 ---- X
X = 0.521 g de C
Hidrógeno
18 g H2O ---- 2 g H
1.173 g H2O ---- x
X = 0.130 g H
Oxígeno
g O = 1 g – 0.521 g – 0.130 g
g O = 0.349
2. Calcular composición centesimal de cada elemento
C = 0.521 g x 100 = 52.1 % C
1 g
H = 0.130 g x 100 = 13.0 % H
1 g
O = 0.349 g x 100 = 34.9 % O
1 g
Composición centesimal: 52.1 % + 13.0 % + 34.9 % = 100%
3. Calcular fórmula empírica
a. Calcular moles de cada elemento
n C = 52.1 g / 12 g/mol = 4.34 mol
n H = 13.0 g / 1 g/mol = 13 mol
n O = 34.9 g / 16 g/mol = 2.18 mol
b. Dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 4.34 mol / 2.18 mol = 2
H: 13 mol / 2.18 mol = 6
O: 2.18 mol / 2.18 mol = 1
4. F.E: (C2H6O)
5. Calcular Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 46 g/mol
6. Calcular mol de la sustancia en Condiciones normales
1 mol ---- 22.4 L
X ---- 0.056 L
X = 0.0025 mol
7. Calcular Mm de la FM
n = m/Mm
Mm = m/n
Mm = 0.1152 g / 0.0025 mol
Mm = 46.08 g/mol
8. Calcular n
n = Mm FM / Mm FE
n = 46.08 g/mol = 1
46 g/mol
9 F.M: (C2H6O)1 ) C2H6O