Question

Cuando se burbujean 1.25 g de sulfuro de hidrógeno en una disolución que contiene 2.00 g de hidróxido de sodio, cuál es activo limitante?

ayuda porfavor ​

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creo que primero es necesario saber cual es la ecuación de esa reacción.

segun internet seria esta:

H2S + NaOH → NaHS + H2O

luego de saber eso se debe calcular el masa molar de los compuestos mensionados en la pregunta. los cuales darian este resultado.

H2S= 34.1 g/mol

NaOH= 39.997 g/mol

si te das cuenta el sulfuro de hidrógeno (H2S) necesita menos cantidad de gramos para poder hacer reacción. entonces este seria el reactivo limitante.

2. para calcular la cantidad de agua, solo usaremos los gramos del H2S ya que es el reactivo limitante (se consume por completo). el otro al estar en exceso, se usa una parte y el resto se desperdicia, asique no sirve para los calculos.

nos falta calular la masa molar del agua que seria

H2O= 18.01528 g/mol

entonces se dice que por 34.1g de H2S se crean 18.01g de H2O. asique hacemos la regla de 3 simples .

34.1 x. 1.25=

18.01. x

multiplicas cruzado y luego divides, asi te dara los gramos del agua. lo calcularia yo. pero si me salgo de la app para entrar a la calculadora se me cierra la respuesta :(