Son propiedades de las disoluciones, que dependen del número de partículas, y no de la naturaleza de estas. Es decir son propiedades comunes a todas las disoluciones que varian en función de la concentración de soluto, pero que aparecen independientemente de cual sea el soluto que aparece en la disolución.
Fracción molar: Es unidad química para expresar la concentración de una solución en fracciones de soluto o solvente por Cm3 de solución. O también puede ser la relacion que se establece el numero de moles.
PROPIEDADES COLIGATIVAS SON:
*LEY DE RAOULT
La disminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil, al disolver en él
un soluto no salino es igual a la fracción molar de ese soluto. Equivale a decir que la
presión de vapor parcial de un líquido volátil ( p ) en una solución, es igual a su
fracción molar ( C ) multiplicada por la presión de vapor de ese líquido puro ( p o ) .
p = C p o
Las soluciones que cumplen esta ley se denominan soluciones ideales.
Generalmente son soluciones diluídas.
Ejemplo:
*DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION
La disminución del punto de congelación de una solución ( D T c ) , con respecto
al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está
dada por:
D T c = m K c
Donde:
m es la modalidad y
D T c es la constante crioscópica del solvente. También se le denomina constante
molar del punto de congelación.
*AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION
El aumento del punto de ebullición de una solución ( D T e ) , con respecto al punto
de ebullición del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino y no volátil,
está dado por:
D T e = m K e
Donde:
m es la modalidad y
D T e es la constante ebulloscópica del solvente. También se le denomina constante
Son propiedades de las disoluciones, que dependen del número de partículas, y no de la naturaleza de estas. Es decir son propiedades comunes a todas las disoluciones que varian en función de la concentración de soluto, pero que aparecen independientemente de cual sea el soluto que aparece en la disolución.
Fracción molar: Es unidad química para expresar la concentración de una solución en fracciones de soluto o solvente por Cm3 de solución. O también puede ser la relacion que se establece el numero de moles.
PROPIEDADES COLIGATIVAS SON:
*LEY DE RAOULT
La disminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil, al disolver en él
un soluto no salino es igual a la fracción molar de ese soluto. Equivale a decir que la
presión de vapor parcial de un líquido volátil ( p ) en una solución, es igual a su
fracción molar ( C ) multiplicada por la presión de vapor de ese líquido puro ( p o ) .
p = C p o
Las soluciones que cumplen esta ley se denominan soluciones ideales.
Generalmente son soluciones diluídas.
Ejemplo:
*DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION
La disminución del punto de congelación de una solución ( D T c ) , con respecto
al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está
dada por:
D T c = m K c
Donde:
m es la modalidad y
D T c es la constante crioscópica del solvente. También se le denomina constante
molar del punto de congelación.
*AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION
El aumento del punto de ebullición de una solución ( D T e ) , con respecto al punto
de ebullición del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino y no volátil,
está dado por:
D T e = m K e
Donde:
m es la modalidad y
D T e es la constante ebulloscópica del solvente. También se le denomina constante
molar del punto de ebullición.