La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a temperatura constante. En 1662 Boyle descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante)
Presiones de gases dentro de tanques como por ejemplo los cilindros de gas propano. Cocción de alimentos a altas presiones y altas temperaturas, por ejemplo en ollas a presión. Cálculo de presiones dentro de reactores.
Ejemplo: un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. ... Solución: ya que relacionamos temperatura con volumen a presión constante, aplicamos la Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2, donde: T1 = -193ºC → 273 + (-193) = 80 K.
Respuesta:
Ley de Boyle
Ley de Gay-Lussac
Ley de Charles
La Ley de Boyle es una ley de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas a temperatura constante. En 1662 Boyle descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante)
Presiones de gases dentro de tanques como por ejemplo los cilindros de gas propano. Cocción de alimentos a altas presiones y altas temperaturas, por ejemplo en ollas a presión. Cálculo de presiones dentro de reactores.
Ejemplo: un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. ... Solución: ya que relacionamos temperatura con volumen a presión constante, aplicamos la Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2, donde: T1 = -193ºC → 273 + (-193) = 80 K.
Explicación: