Question

Cual seria la distribución electrónica o configuración eléctrica de el cromo?
Quiero saber también como hacer los pasos pero para sacar la configuración sino para resolver todo en realidad me complique mucho con este tema( no se preocupen por lo puntos ) alguien me ayuda por favor se los suplico

Answer 1

Si no no nos lo dan, tendremos que mirar su número atómico Z en la tabla periódica, y es 24; esto significa que tiene en su núcleo 24 protones y un número no determinado de neutrones; este número de neutrones no nos interesa para este ejercicio.Como tiene 24 protones (carga positiva), un átomo de Cr en estado neutro tiene que tener, entonces, 24 electrones (carga negativa) alrededor del núcleo.

Los electrones se disponen en la corteza en niveles de energía, empezando por el de energía más baja, que es el nivel 1; cuando éste está lleno, los electrones que haya que ir poniendo habrá que colocarlos en el nivel 2; a su vez cuando éste se llene, pasarán más electrones al nivel 3, ect., hasta que hayamos puesto los 24 electrones. Los niveles podrías asimilarlos a las plantas de un edificio de apartamentes.

Cada nivel se divide en subniveles de acuerdo con los valores de los números cuánticos, que supongo que has estudiado. Siguiendo con esta burda comparación del edificio con la corteza electrónica del átomo, estos subniveles serían los apartamentos de cada planta en el edificio. A su vez, los apartamentos disponen de diferentes habitaciones, que en el átomo corresponderían a los orbitales. En cada orbital sólo caben dos electrones; esto es como si cada habitación del apartamento sólo pudiera estar habitado por una pareja (aquí la situación es más parecida, porque dos electrones en un mismo orbital tienen que tener espines opuestos, y se dice que están apareados, o que constituyen un par electrónico).
El relleno de estos orbitales en resumen es como sigue:
Nive 1: un único subnivel, que se llama s, que consta de un único orbital. Como está en el nivel 1 y en el subnivel s, este orbital se llama orbital 1s. En él caben, como se dijo antes, 2 electrones. Estos electrones se representan así: 1s²

Los siguientes electrones hay que disponerlos en el siguiente nivel, porque en el nivel 1 ya no caben más electrones. Sólo hay un subnivel con un único orbital, y en éste sólo caben 2 electrones.

En el segundo nivel, el nivel 2, hay dos subniveles; el primero siempre se llama s y tiene un único orbital, llamada en este caso orbital 2s. Pero también hay un segundo subnivel, llamado subnivel p, que tiene en este caso tres orbitales, llamados 2pₓ, 2py y 2pz. Como en cada orbital sólo puede haber 2 electrones, en este nivel 2 podrán entrar 8 electrones en total: 2s², 2px², 2py² y 2pz²; para abreviar, se escribe 2s² 2p⁶.

En total hemos ubicado 10 electrones, sumando los dos del orbital 1s.

Inaugaramos ahora el nivel 3. Éste tiene tres subniveles: subnivel s, subnivel p y subnivel d. El s tiene un único orbital, como siempre; el p tiene tres orbitales, como siempre, y el d tiene cinco orbitales. En este nivel caben, entonces, 2 electrones en el orbital 3s, 6 en los tres orbitales 3p, y 10 en los cinco orbitales d. Pero antes de llenarse el subnivel d siempre se rellena el subnivel s del nivel siguiente. Así que, con todos estos orbitales a rellenar nos caben de sobra los 24 electrones. La configuración electrónica del Cr quedaría así:

Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

Si quieres entender por qué hay en los átomos esos números de orbitales y no otros debes estudiar los diferentes valores que pueden tomar los números cuánticos n, l y m, porque son los que determinan el número de subniveles y de orbitales en cada nivel. El número cuántico s (no confundir con el orbital s) es el número cuántico del electrón, que sólo puede tomar los valores +1/2 y -1/2. Dos electrones en el mismo orbital (apareados) tienen que tener para el número cuántico s uno el valor +1/2 y el otro el valor -1/2.