Question

¿Cuál es la presión parcial de cada componente de la mezcla?, si una mezcla contiene 3,50 g de N2,
1,30 g de H2 y 5,27 g de NH3 si la presión total de la mezcla es 2,50 atm

Answer 1

Respuesta:

Pp N2 =  0.288 atm

Pp H2 =  1.498 atm                      

Pp CO2 = 0.714 atm

Explicación:

¿Cuál es la presión parcial de cada componente de la mezcla?, si una mezcla contiene 3,50 g de N2, 1,30 g de H2 y 5,27 g de NH3 si la presión total de la mezcla es 2,50 atm.

1. calcular moles de cada sustancia ( n= m/MM):

n N2 = 3.50 g / 28 g/mol = 0.125 mol

n H2 = 1.30 g / 2 g/mol = 0.65 mol

n NH3 = 5.27 g / 17 g/mol = 0.31 mol

2. calcular moles totales ( nt)

nt = 0.125 mol + 0.65 mol + 0.31 mol

nt = 1.085 moles

3. Calcular Presión parcial aplicando la fórmula:

Pp = Pt · n     donde: Pt = 2.50 atm

           nt

Pp N2 = 2.50 atm · 0.125 mol = 0.288 atm

                       1.085 mol

Pp H2 = 2.50 atm · 0.65 mol = 1.498 atm

                     1.085 mol

Pp CO2 = 2.50 atm · 0.31 mol = 0.714 atm

                     1.085 mol