¿Cuál es la presión parcial de cada componente de la mezcla?, si una mezcla contiene 3,50 g de N2,
1,30 g de H2 y 5,27 g de NH3 si la presión total de la mezcla es 2,50 atm
1,30 g de H2 y 5,27 g de NH3 si la presión total de la mezcla es 2,50 atm
Respuesta:
Pp N2 = 0.288 atm
Pp H2 = 1.498 atm
Pp CO2 = 0.714 atm
Explicación:
¿Cuál es la presión parcial de cada componente de la mezcla?, si una mezcla contiene 3,50 g de N2, 1,30 g de H2 y 5,27 g de NH3 si la presión total de la mezcla es 2,50 atm.
1. calcular moles de cada sustancia ( n= m/MM):
n N2 = 3.50 g / 28 g/mol = 0.125 mol
n H2 = 1.30 g / 2 g/mol = 0.65 mol
n NH3 = 5.27 g / 17 g/mol = 0.31 mol
2. calcular moles totales ( nt)
nt = 0.125 mol + 0.65 mol + 0.31 mol
nt = 1.085 moles
3. Calcular Presión parcial aplicando la fórmula:
Pp = Pt · n donde: Pt = 2.50 atm
nt
Pp N2 = 2.50 atm · 0.125 mol = 0.288 atm
1.085 mol
Pp H2 = 2.50 atm · 0.65 mol = 1.498 atm
1.085 mol
Pp CO2 = 2.50 atm · 0.31 mol = 0.714 atm
1.085 mol