Cuál es la molaridad de una solución de k2SO4 al 10% cuya densidad es de 1,08 gr sobre ML
Jesus747
La molaridad es la cantidad de moles de soluto en 1000ml de solución o sea n° st/1L sc entonces: Calculamos la Mr de K2SO4 que es igual a 174.26g/mol . Como esta al 10% nos indica que hay 10gst en 100gsc Calculamos el n°st = Mst/Mrst n° = 10g/174.26g/mol n° = 0.0574mol Hay esa cantidad de moles en 100g de sc Calculamos ahora el volumen de esa solución que es : V = M/D V = 100g/1.08g/ml V = 92.60ml Ahora hacemos la regla de 3 simples: en 0.0574mol -----> 92.60ml sc en X mol -----> 1000ml sc X = ( 0.0574mol×1000ml ) ÷ 92.60ml X = 0.620mol Entonces el resultado es 0.620mol st/1L sc
Calculamos la Mr de K2SO4 que es igual a 174.26g/mol . Como esta al 10% nos indica que hay 10gst en 100gsc
Calculamos el n°st = Mst/Mrst
n° = 10g/174.26g/mol
n° = 0.0574mol
Hay esa cantidad de moles en 100g de sc
Calculamos ahora el volumen de esa solución que es :
V = M/D
V = 100g/1.08g/ml
V = 92.60ml
Ahora hacemos la regla de 3 simples:
en 0.0574mol -----> 92.60ml sc
en X mol -----> 1000ml sc
X = ( 0.0574mol×1000ml ) ÷ 92.60ml
X = 0.620mol
Entonces el resultado es 0.620mol st/1L sc