Question

¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los compuestos que tienen la siguiente composición? a. 40,1% de C, 6,6% de H y 53,3% de O. b. 18,4% de C, 21,5% de N y 60,1% de K. AYÚDENME POR FA

Answer 1

A. primero trasformamos de porcentage a gramos
1 g = 1 %
1 40.1% de C = 40.1g de C
2. 6.6 % de H = 6.6g de H
3. 53.3% de O = 53.3g de O
despues de gramos a mol
C = 40.1g × 1mol/12.01 (masa atomica del carbono) = 3.33 mol = 3mol
H = 6.66g × 1mol/1.01= 5. 97 mol = 6 mol
O = 53.3g × 1mol/16.00= 3.33mol = 3

el resultado es:
3 atomos de carbono. 6 atomos de hidrogeno y 3 atomos de oxigeno

formula empirica = C3H6O3

Answer 2

Primero divides tu porcentaje entre la masa atómica del elemento(la masa atómica la encontraras en tu tabla periódica).
C= 40.1/12 =3.3416
H= 6.6/1= 6.6
O= 53.3/16 =3.3312

Despues divides cada resultado entre el menor de ellos.
C=3.3416/3.3312= 1.0031
H=6.6/3.3312= 1.9812
O=33.3312/3.3312=1
Finalmente redondeas tus resultados al entero mas próximo
C=1
H=2
O=1
FORMULA EMPÍRICA:
CH2O (los numeros son sufijos...)