Según el químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno H+ en una solución acuosa (agua).
En la teoría de disociación electrolítica de Arrhenius (1887), los ácidos son compuestos que poseen hidrógeno y que, al disolverse en un medio acuoso, liberan iones de hidrógeno (protones) o hidronio (H3O+ protones rodeados por moléculas de agua). En este caso, los electrolitos (aniones o cationes) son capaces de conducir las cargas eléctricas.
Por su parte, la base es una sustancia que disocia un ion con carga negativa (anión) hidroxido (OH-) en un medio acuoso.
La definición de Arrhenius tiene la limitación de que no considera reacciones en las que no hay una disolución acuosa, ni tampoco aquellos compuestos básicos que no liberan hidróxido.
Ejemplo de ácido y base de Arrhenius
Ácido: ácido clorhídrico o HCI → CI-(aq) + H+(aq)
Base: hidróxido de sodio o NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
Según el químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno H+ en una solución acuosa (agua).
En la teoría de disociación electrolítica de Arrhenius (1887), los ácidos son compuestos que poseen hidrógeno y que, al disolverse en un medio acuoso, liberan iones de hidrógeno (protones) o hidronio (H3O+ protones rodeados por moléculas de agua). En este caso, los electrolitos (aniones o cationes) son capaces de conducir las cargas eléctricas.
Por su parte, la base es una sustancia que disocia un ion con carga negativa (anión) hidroxido (OH-) en un medio acuoso.
La definición de Arrhenius tiene la limitación de que no considera reacciones en las que no hay una disolución acuosa, ni tampoco aquellos compuestos básicos que no liberan hidróxido.
Ejemplo de ácido y base de Arrhenius
Ácido: ácido clorhídrico o HCI → CI-(aq) + H+(aq)
Base: hidróxido de sodio o NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
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