¿Cuál es la concentración molar del ácido acetil salicílico (aspirina) (C9H8O4) que se obtiene al disolver una tableta efervescente que contiene 300mg en un volumen de 250mL?
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Explicación paso a paso:
Moles de aspirina. Trabajar en gramos:
n = m/PM
n = (300/1000)/180,16 = 1,665*10⁻³ moles
Molaridad. Trabajar en litros:
M = n/V
M = (1,665*10⁻³)/0,25 = 6,66*10⁻³ molar