¿Cuál es el volumen en L que ocupa un gas ideal si 0,23 moles se encuentran a una temperatura de 35 °C y a una presión de 3456 mmHg?
¿Cuál es la temperatura de un gas ideal, si 0,11 moles ocupan un volumen de 3,2 L a la presión de 1080 mmHg?
¿Cuál es la temperatura de un gas ideal, si 0,11 moles ocupan un volumen de 3,2 L a la presión de 1080 mmHg?
Respuesta:
1. V = 1.28 L ocupa un gas ideal.
2. T = 503.51 K = 230.36 C
Explicación:
FÓRMULA DE LOS GASES IDEALES:
P · V = n · R · T
1. ¿Cuál es el volumen en L que ocupa un gas ideal si 0,23 moles se
encuentran a una temperatura de 35 °C y a una presión de 3456 mmHg?
Datos:
n = 0.23 moles
T = 35ºC + 273 = 308 K
P = 3456 mmHg /760 = 4.547 atm
R = 0.0821 (L atm/mol K)
V = ¿?
Calcular volumen
V = 0.23 mol · 0.0821 (L atm/mol K) · 308K
4.547 atm
V = 1.28 L ocupa un gas ideal.
2. ¿Cuál es la temperatura de un gas ideal, si 0,11 moles ocupan un volumen de 3,2 L a la presión de 1080 mmHg?
Datos:
n = 0.11 moles
T = K
P = 1080 mmHg /760 = 1.421 atm
R = 0.0821 (L atm/mol K)
V = 3.2 L
Calcular Temperatura
T = 3.2 L · 1.421 atm______
0.0821 (L atm/mol K) · 0.11 mol
T = 503.51 K
T = 503.51 - 273.15 = 230.36 ºC