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Hola me pueden ayudar con cualquier no nesecita estar los 3Se hace reaccionar 90g butano con 250 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua.Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,mles y volumen de dioxido de carbonoSe hace reaccionar 160g hexino con 400 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua.Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,mles y volumen de dioxido de carbonoSe hace reaccionar 80g penteno con 300 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua.Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,mles y volumen de dioxido de carbono
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Ayuda porfavor no hagan todos pero algunos los nesecitoSe hace reaccionar 90g butano con 250 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua. Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,moles y volumen de dioxido de carbono Se hace reaccionar 80g propano con 180 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua.Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,moles y volumen de dioxido de carbono Se hace reaccionar 150g octano con 500 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua. Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,moles y volumen de dioxido de carbono Se hace reaccionar 70g hexano con 150 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua. Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,moles y volumen de dioxido de carbono Se hace reaccionar 80g penteno con 300 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua. Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,moles y volumen de dioxido de carbono Se hace reaccionar 160g hexino con 400 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua. Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,moles y volumen de dioxido de carbono Se hace reaccionar 80g penteno con 300 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua. Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,moles y volumen de dioxido de carbono Se hace reaccionar 150g octano con 500 litros de oxigeno obteniendose dioxido de carbono y agua. Calcular a)Masa de reactivo en exceso b)los moles de agua que se forman c)masa,moles y volumen de dioxido de carbono
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