Con base en estos resultados, el estudiante concluyó que si aumenta el volumen del gas disminuirá su temperatura. ¿La conclusión del estudiante es correcta o incorrecta?
A)Correcta, porque la presión se comporta igual que la temperatura.
B)Incorrecta, porque en el experimento no se modificó la temperatura.
C)Correcta, porque al aumentar la presión disminuye el volumen.
D)Incorrecta, porque la temperatura de un gas no se puede medir.
A)Correcta, porque la presión se comporta igual que la temperatura.
B)Incorrecta, porque en el experimento no se modificó la temperatura.
C)Correcta, porque al aumentar la presión disminuye el volumen.
D)Incorrecta, porque la temperatura de un gas no se puede medir.
Cuando se aumenta el volumen del gas aumenta la temperatura. Por lo tanto, la conclusión del estudiante es incorrecta.
La conclusión del estudiante es incorrecta, porque considerando la ley de Charles, si un gas a presión constante, aumenta la temperatura, su volumen también aumenta.
La temperatura y el volumen, a presión constante del gas, son directamente proporcionales. Mientras que al disminuir la temperatura, el volumen del gas también disminuirá.
Y por la Ley de Gay-Lussac la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura. Esta ley permite deducir, que evaluando la veracidad de las opciones que muestra la pregunta, la opción A es correcta.
Si la presión aumenta, aumenta la energía cinética de las moléculas del gas y por ende aumenta la temperatura.
Por la ley de Boyle se tiene que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen. Esto sucede cuando la temperatura es constante.
Es decir que si aumenta la presión, el volumen disminuye, pero a temperatura constante. Se puede considerar la opción C como correcta, si en el experimento se mantuvo constante la temperatura.
No se muestran todos los datos del experimento que realizó el estudiante. No se sabe si la presión fue mantenida constante y si no fue modificada la temperatura. Esto ayuda para que se descarte la opción B.
Ahora la temperatura de un gas si se puede medir, por lo tanto, tampoco se puede considerar la opción D como correcta.
Espero haberte ayudado.
Saludos
Con base en los resultados obtenidos, la conclusión del estudiante es incorrecta porque en el experimento se mantuvo constante la temperatura ( opción de respuesta b).
El experimento se realiza a temperatura constante, para observar la relación entre presión y volumen del gas.
¿Cuál es la conclusión en base a los resultados obtenidos?
En la tabla de resultados puede observarse que, a temperatura constante, el volumen de un gas aumenta a medida que la presión disminuye. Es decir que el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Estos resultados confirman lo establecido en la Ley de Boyle de los gases ideales.
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