Como se prepara un litro de solucion 0.8 M de acido sulfurico ¿que cantidad de este y de agua habara que tomar?
EjerciciosFyQ
La molaridad es el número de moles de soluto en un litro de disolución. Para preparar la disolución que se propone habrá que tomar 0,8 mol del ácido y disolverlo en un total de un litro de disolución.
La masa molecular del es 2·1 + 1·32 + 4·16 = 98 g/mol. Eso quiere decir que necesitamos:
Tomamos esos gramos de ácido, los colocamos en un matraz aforado y añadimos agua hasta llegar a un litro. De ese modo tendríamos nuestra disolución. Si la densidad de la disolución fuese 1 g/mL serían necesarios 1000 - 78,4 = 921,6 g de agua.
La masa molecular del
Tomamos esos gramos de ácido, los colocamos en un matraz aforado y añadimos agua hasta llegar a un litro. De ese modo tendríamos nuestra disolución. Si la densidad de la disolución fuese 1 g/mL serían necesarios 1000 - 78,4 = 921,6 g de agua.