Como se forman las sales
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¿COMO SE FORMAN LAS SALES?Usualmente por una reacción de neutralización entre un ácido y una base.El ejemplo típico: NaOH + HCl -- NaCl + H2O donde se forma la sal comúnde los hogares.Ten en cuenta que en la formación de una sal por neutralización, se liberaagua. Esto para completar la reacción.También se pueden formar experimentalmente, en la combinación de metal +no metal + oxígeno.TIPOS DE SALESLa sal hidrácida o sal haloidea resulta de la combinación de un hidrácido(hidruro no metálico acuoso) y un hidróxido.Una sal oxiácida u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido conun ácido oxiácido, aunque también se pueden formar de una manera mássimple por la combinación de un metal y un radical.En compuestos con cationes o aniones multivalentes, es posible que se denneutralizaciones parciales y por lo tanto las sales que así se originen podrántener características ácidas o básicas.Hay dos tipos de ejemplo sales:Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2OSales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl Mg(OH)Cl + H2OLa sal de Mohr es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II)heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente aloxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclinico. Sóloexiste en estado sólido y se forma por cristalización de la mezcla de los sulfatoscorrespondientes debido a que esta es más insoluble que los sulfatos por separado. Este compuesto es un tipo característico de Eschonitas el cual es untipo de sulfato doble formado por [M´2] [M"](SO4)2.Donde M´ es un metal monovalente y M" es un metal divalente.Esta sal es muyútil en la preparación de patrones para medidas de ferromagnetismo.Su síntesis se realiza en medio ácido, de lo contrario el hierro se oxida a Fe3+con el oxigeno del aire. Además se le añade un clavo para así estabilizar laespecie Fe(II).Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva unacombinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Ésta es liberada cuando el hidrato essometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula deagua produciénd CuSO4 XH2O CaCl2 XH2O Donde la ³X´ representa elnúmero de moléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4,etc. el compuesto estará dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc.,respectivamente.mas así como en la mayoria de las sales estan conformadas de anihidridos oenlaces partiendo de un no metal + un metal¿CÓMO SE NOMBRAN LAS SALES NEUTRAS? Para nombrar las sales neutras se utilizan3 nomenclaturas, laTradicionallaSistemáticay laStock. Tradicional Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabrauro. Acontinuación se coloca el nombre del metal terminado enico.Si el metal tienedos valencias se emplea la terminaciónosopara la meor eicopara la mayor.Ejemplos:FeCl3-------------------------------------Cloruro Férrico. CaBr 2-----------------------------------Bromuro Calcico. Sistemática Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado enuro, pero se añadendos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indicanel número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formulaEjemplos:FeCl3-------------------------------------Trciloruro de Hierro. Co2S3------------------------------------Trisulfuro de dicobalto. Stock Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manerasimilar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado enuroy después la perposicióndey por último el nombre del metal, indicando suvalencia en números romanos y entre parentesis.Ejemplos:FeCl3-------------------------------------Cloruro de Hierro (III). CaBr 2-------------------------------------Bromuro de calcico
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