Gaz ziemny może zawierać 99%(procent objętościowy) metanu o gęstości d=0.657 g/cm3(t=25 stopni , p = 1013 hPa). W wyniku spalania całkowitego metanu powstają tlenek węgla(IV) i woda. Napisz rówanie zachodzącej reakcji chemicznej. Oblicz, ile metrów sześciennych tlenku węgla(IV) o gęstości D=1.811 g/cm3(T=25 stopni, p=1-13 hPa) powstanie podczas spalania 100m3 gazu ziemnego.
W treści zadania sa błędy gęstości metanu i CO2 powinny byc podane w g/dm3 a nie w g/cm3
100m3 gazu ---- 100%
xm3 metanu ---- 99%
x = 99m3 metanu
v=99m3
d=0,657g/dm3=0,657kg/m3
m=v*d
m=99*0,657
m = 65,043kg metanu
mCH4=16u
mCO2=44u
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2H2O
16g CH4 ---- 44g CO2
65,043kg CH4 ---- xkg CO2
x = 178,868kg CO2
m=178,868kg
d=1,811g/dm3=1,811kg/m3
v=m/d
v=178,868/1,811
v = 98,77m3 CO2