Question

¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado del 36 % y densidad 1,19g/cm3hemos de utilizar para preparar medio litro de disolución 0,1 N ?.Datos: Ar Cl = 35,5 , H = 1

Answer 1

Bien la normalidad es igual a N=Eq/L solucion pero Eq=masa soluto/peso equivalente
remplazando N=(m/pe)/L  despejando m  NL=m/pe  m=NLpe
ahora pe=peso molecular/valencia
el peso molecular del HCl=1+35,5=36,5g/mol y la valencia es 1 xq solose necesita un hidrogeno para neutralizar
tonces pe=36,5/1=36,5g/mol
N=0,1Eq/L=0,1mol/L

m=(0,1mol/L)(0,5L)(36,5g/mol)=1,825g  ahora  como es el 36% de concentracion
tonces (1,825gde HCl)(100g de solucion/0,36g HCl)=506,94g de acido puro gastados
ml de acido gastado =masa /ρ=506,94g/(1,19g/cm³)=426cm³=426ml de HCl