Question

1. ile cm3 stężonego HCL (gęstość 1,18g/cm3, stężenie 35,38%) należy użyć do sporządzenia 35dm3 roztworu o stężeniu 0,1mol/dm3

2. ile gramów NA2S znajduje się w 500cm3 roztworu o stężeniu 8% i gęstości 1,09g/cm3

Answer 1

1.Ze wzoru wyliczamy stęzenie molowe HCl

     Cm=Cp*d/100%*M

    Cm=35,38*1,18/100%*36,5=41,75/3650=0,012[g.%.mol/cm3*%*g=mol/cm3]=

          12mol/dm3

Róża stężeń:

12mol/dm3(kwas)                      (0,1-0)=0,1dm3 HCl 

                           0,1mol/dm3

0mol/dm3 (woda)                      (12-0,1)=11,9dm3 wody

   

0,1dm3 ->12dm3

 x         ->35dm3      x=0,29dm3 HCl stężony

 

2. Cp= ms*100%/mr    =ms*100%/Vr*d    ms=Cp*Vr*d/100%=   

                                                            =8%*500cm3*1,09g/cm3/100%= 43,6g

    d=mr/Vr      ->      mr=Vr*d

    Vr=500cm3