Question

1W wodzie pitnej powinna być rozpuszczona odpowiednia ilość soli mineralnych, ale nie może ona zawierać zanieczyszczen organicznych i nieorganicznych, na przykład zawartosć jonów Ba2+ nmie może przekraczac 1 mg w m3.

a) Na podstawie obliczeń oceń, czy woda zawierająca 0,005mg jonów baru w 1 dm3 jest zdatna do picia?

b) Oblicz stężenie procentowe jonów baru w próbówce wody z podpunktu a. przyjmij że gęstość wody ma 1g/ cm3

c) Na podstawie tab. rozpuszczalności soli i wodorotlenków podaj 3 substancje które rozpuszczone w wodzie mogły byc źródłem kationów baru. NApisz równania dysocjacji tych związków oraz podaj ich nazwy.

2.Chemia wydawnictow OPERON zad 4 strona 58 i zadanie 2 stron 59 bardzo plose 2 gimnazjum

Answer 1

a)

0,005mg w 1dm³ ilość jonów baru w próbówce

1mg w 1m³ dopuszczalna norma

 

1dm³=0,001m³

 

0,005mg w 0,001m³

5mg w 1m³  > 1mg w 1m³

 

WODA NIE ZDATNA DO PICIA

 

b)

dane:

Cp- stężenie procentowe ?

ms - masa substancji 0,005mg=0,000005g

mr- masa roztworu 1000,000005g

ma - masa rozpuszczalnika 1000g

 

szukane

Cp?

 

Rozwiązanie

 

Cp=0,000005g/1000,000005g  *100%

Cp=5*10⁻⁷%

 

c)

Ba(OH)₂⇔ Ba²⁺ + 2*OH⁻ wodorotlenek baru(II)

Ba(NO₂)₂⇔ Ba²⁺+ 2*NO₂⁻azotan(III) baru(II)

BaS⇔ Ba²⁺ + S²⁻ siarczek baru(II)