Octan etylu można otrzymać w reakcji kwasu octowego z etanolem w obecności stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI), pełniącego funkcję katalizatora. CH3COOH + CH3CH2OH-- -> CH3COOCH2CH3 + H2O Zmieszano 95 ml kwasu octowego o gęstości d = 1,05 z 194 ml etanolu o gęstości d = 0,79 i dodano niewielką ilość stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI). Następnie całość ogrzewano w temperaturze wrzenia mieszaniny. Oblicz masę estru, który powstał w tej reakcji chemicznej, jeśli zaszła ona z wydajnością 60%. (jednostka gęstości substratów g/cm3)
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
CH₃COOH + CH₃CH₂OH-- -> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
60g 46g 88g
mk=d*V
mk= 1,05g/cm³*95cm³
mk = 99,75g kwasu
ma=d*V
ma= 0,79g/cm³*194cm³
ma = 153,26g alkoholu
Sprawdzam czy któryś substrat użyty został w nadmiarze:
60g kwasu.................46g alkoholu
99,75g kwasu..............x
x = 76,475g alkoholu potrzeba
Alkohol jest w nadmiarze.
Obliczam ile estru powstało:
60g kwasu.................88g estru
99,75g kwasu..............x
x = 146,3g estru przy wydajności 100%
146,3g estru................100%
xg estru.........................60%
x = 87,78g estru