Question

1) Ile cm3 wody należy dodać do 25cm3 roztworu soli o stężeniu 2,5 mol/dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,3 mol/dm3? 2) Ile dm3 wodoru wydzieli się w reakcji wody z wapniem, jeśli do zobojętnienia Ca(OH)2 nalezy zużyć 100g HNO3 3) Oblicz ph kwasu solnego. Cp=12%, gęstość=1,06g/cm3

Answer 1

1.


2.
74g         126g
Ca(OH)₂+2HNO₃--->Ca(NO₃)₂+2H₂O
x            100g
x=74*100/126=58,73g

                   74g       22,4dm³
Ca+2H₂O--->Ca(OH)₂+H₂
                   58,73g    x
x=58,73*22,4/74=17,78dm³

3.


Jest to kwas mocny, jednoprotonowy zatem [H⁺]=Cm.

Answer 2

1) v = 0,025dm3, c=2,5mol/dm3
obliczam liczbę moli n= c*v= 0,0625 mol
liczba moli pozostaje niezmienna
c=0,3 mol/dm3  n=0,0625 mol
v= n/c = 0,2 dm3
0,2 dm3 - 0,025dm3 = 0,183dm3= 183cm3 -> tyle należy dolać wody

2) Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Z proporcji
xg Ca(OH)2 -    100g HNO3
74g            -     126g
x= 58,73 g

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
                        58,73g           -   xdm3
                        74g                -  22,4dm3

x= 17,78 dm3 - tyle dm3 wodoru się wydzieli

3) Zamieniam stężenie procentowe na molowe

Cm = 12% * 1,06 * 10/ 36,5 = 3,48mol/dm3
HCl jest mocnym kwasem, więc C= [H+]
pH = -log[H+]= -log[3,48] = 0,5