1.Ile gramów AgNO3 należy rozpuścić w wodzie w celu otrzymania 200cm3 roztworu o stężeniu 0,002 mol/.... Question from @kamisiek34545

kamisiek34545 @kamisiek34545

October 2018 1 15 Report

1.Ile gramów AgNO3 należy rozpuścić w wodzie w celu otrzymania 200cm3 roztworu o stężeniu 0,002 mol/dm3 ?

2.Z 500g 13% roztworu odparowano 50g wody.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

3.Ile wody zawiera 400g roztworu NaOH o stężeniu 20%?

4.Ile gramów CuSO4 otrzymamy po odparowaniu do sucha 300cm3 roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm3 ?

5.Oblicz stężenie procentowe roztworu NaBr o stężeniu 1mol/dm3 oraz gęstości 1.03 g/cm3 .

yipes

Zadanie 1.

$V=200cm^{3}=0,2dm^{3}\\ C_{m}=0,002\frac{mol}{dm^{3}}\\ M_{AgNO_{3}}=170\frac{g}{mol}\\\\\\ C_{m}=\frac{n}{V}\\\\ n=\frac{m}{M}\\\\ C_{m}=\frac{m}{MV}\\\\ m=C_{m}*M*V=0,002\frac{mol}{dm^{3}}*170\frac{g}{mol}*0,2dm^{3}=0,068g$

Odp.: Należy rozpuścić 0,068g azotanu (V) srebra (I).

Zadanie 2.

To zadanie obliczymy trochę mniej skomplikowanym sposobem.

Skoro 500g to cała masa roztworu to 13% z niej będzie stanowiło masę substancji.

ms = 500g*0,13 = 65g

mr₂ = 500g-50g = 450g

Skoro wiemy, że przy odparowaniu wody masa sbstancji rozpuszczonej nie ulega zmianie to możemy obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu po odparowaniu 50g wody:

mr₂=450g

ms=65g

Cp=65g*100%/450g

Cp≈14,44%

Odp.: Stężenie procentowe powstałego roztworu wynosi ok. 14,44%.

Zadanie 3.

Podobnie jak poprzednie. Jeżeli 400g stanowi masę roztworu to 20% z tej masy pokaże nam masę substancji rozpuszczonej:

ms=400g*0,2=80g

Jeżeli masa roztworu to suma mas substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika w tym przypadku wody to z łatwością wyliczymy masę wody.

mr - masa roztworu

ms - masa substancji rozpuszczonej

mH₂O - masa wody (rozpuszczalnika)

mr = ms + mH₂O

mH₂O = mr - ms

mH₂O = 400g - 80g

mH₂O = 320g

Odp.: Masa wody w tym roztworze wynosi 320g.

Zadanie 4.

To zadanie podobne jest do pierwszego.

$V=300cm^{3}=0,3dm^{3}\\ C_{m}=0,2\frac{mol}{dm^{3}}\\ M_{CuSO_{4}}=160\frac{g}{mol}\\\\ m=C_{m}*V*M\\\\ m=0,2\frac{mol}{dm^{3}}*0,3dm^{3}*160\frac{g}{mol}=9,6g$

Odp.: Po odparowaniu do sucha badanego roztworu otrzymamy 9,6g siarczanu (VI) miedzi (II).

Zadanie 5.

$C_{p}=\frac{m_{s}*100\%}{m_{r}}\\\\ C_{m}=\frac{n}{V_{r}}\\\\ n=\frac{m_{s}}{M}\\ d=\frac{m_{r}}{V}\\\\\\ C_{m}=\frac{m_{s}}{M*V_{r}}\\\\ m_{s}=\frac{C_{p}*m_{r}}{100\%}\\\\ C_{m}=\frac{C_{p}*m_{r}}{M*V_{r}*100\%}\\\\ C_{m}=\frac{d*C_{p}}{M*100\%}\\\\\\ C_{p}=\frac{C_{m}*M*100\%}{d}$

Wyprowadzając sobie powyższy wzór możemy teraz zabrać się za rozwiązywanie naszego zadania podstawiając nasze wszystkie dane do owego wzoru.

$d=1,03\frac{g}{cm^{3}}=1,03\frac{g}{0,001dm^{3}}=1030\frac{g}{dm^{3}}\\ C_{m}=1\frac{mol}{dm^{3}}\\ M_{NaBr}=103\frac{g}{mol}\\\\ C_{p}=\frac{C_{m}*100\%*M}{d}\\\\ C_{p}=\frac{1\frac{mol}{dm^{3}}*100\%*103\frac{g}{mol}}{1030\frac{g}{dm^{3}}}=10\%$