Question

Oblicz ile stężonego kwasu solnego jest potrzebne do przygotowania 0.25 dm3 0.1 mol/dm3 roztworu, dane : kwas solny HCl, gęstość= 1.06 g/cm3

Answer 1

Dane:

V (objetość)= 0,25 dm³

Cm (stęzenie molowe) = 0,1 mola/dm³

M( masa molowa) HCl = 1g/mol + 35,5g/mol= 36,5g/mol

d (gęstość) HCl= 1,06g/cm³

 

* Obliczam liczbę moli (n) HCl w tym roztworze:

Cm = n : V   /*V

n = Cm * V = 0,1 mola/dm³ * 0,25 dm³ = 0,025 mola HCl

 

* Obliczam masę kwasu (ms) w tym roztworze:

n = ms : M     /*M

ms = n * M = 0,025 mola * 36,5g/mol= 0,9125 g HCl

 

* Obliczam objętość (Vk) kwasu, jaką trzeba przygotować w celu uzyskania 0,1 molowego roztworu o objętości 0,25 dm³.

d = ms : Vk    /*Vk

d * Vk = ms    /:d

Vk = ms : d = 0,9125g : 1,06 g/cm³ ≈ 0,87 cm³ HCl

Answer 2

V=0,25dm³

Cmol=0,1mol/dm³

d=1,06g/cm³

 

n=Cmol·V

n=0,1mol/dm³·0,25dm³=0,025mola

 

M(HCl)=1g/mol+35,5g/mol=36,5g/mol

 

ms=M·n

ms=36,5g/mol·0,025mola=0,9125g

 

V=m/d

V=0,9125g / 1,06g/cm³ ≈ 0,86cm³

 

Odp.: Potrzebne jest około 0,86cm³ HCl.