Question

1. Ile gramów kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 5,5 dm3 roztworu o stężeniu 50 %, jeśli jego gęstość wynosi około 1,9 g/cm3.

2. Uczeń otrzymał 4 kostki pewnych metali, każda o objętości 10 cm3. Który metal ma największą a który najmniejszą masę : a) złoto o gęstości 19,28 g/cm3 b) srebro o gęstości 10,50 g/cm3 c) miedź o gęstości 18,93 g/cm3 d) ołów o gęstości 11,34 g/cm3

Answer 1

1. 
5,5dm³ = 5500cm³

1,9g --- 1cm³
x g --- 5500cm³
x = (1,9g * 5500cm³) : 1cm³ = 10450g <---- masa roztworu 

10450g --- 100% 
x g --- 50% 
x = (10450g * 50%) : 100% = 5225g <---- masa kwasu siarkowego (VI)

2. Wystarczy spojrzeć na gęstości. Ta kostka będzie najcięższa, której 1cm³ waży najwięcej. Będzie to kostka ze złota. I tak samo z kostką o najmniejszej masie - będzie ją miała ta, której 1cm³ waży najmniej, tutaj będzie to kostka ze srebra. 

Obliczenia:  
a)
19,28g --- 1cm³ 
x g --- 10cm³ 
x = (19,28g * 10cm³) : 1cm³ = 192,8g <--- masa kostki

b) 
10,5g --- 1cm³
x g --- 10cm³
x = (10,5g * 10cm³) : 1cm³ = 105g <--- masa kostki 

c) 
18,93g --- 1cm³ 
x g --- 10cm³
x = (18,93g * 10cm³) : 1cm³ = 189,3g <---- masa kostki 

d) 
11,34g --- 1cm³
x g --- 10cm³
x = (11,34g * 10cm³) : 1cm³ = 113,4g <--- masa kostki 

Kostka najcięższa: podpunkt A
Kostka najlżejsza: podpunkt B