Rozwiąż zadania:
1)Ile gramów wody zawiera 400g roztworu soli o stężeniu 40% ?
2)Oblicz liczbę moli wodorotlenku sodu NaOH zawartą w 200 cm3 0,1-molowego roztworu
3)Ile gramów NaH2PO4 znajduje się w 150 g 0,89-molowego roztworu o gęstości 1,07 g/cm3?
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1.
400-100%
x - 40%
x= 160g
400-160=240g H2O
2.
Cm=n/V
n=Cm*V
n=0,1*0,2
n= 0,02mol
3.
150/1,07=140cm3
ms=Cm*M*V
ms = 0,89mol/dm3 * 120g/mol* 0,14dm3
ms=14,95g NaH2PO4
1. Obliczamy masę soli w roztworze.
Czyli w roztworze jest 240g H2O.
2.
Cn= 0,1 dm3/mol
V=200cm3=0,2 dm3
C=n/V
n=C*V
n= 0,02mola
3.
m=150g
g= 1,07 g/cm3
C= 0,89 dm3/mol
MmolNaH2PO4= 121g/ mol
g=m/V
V=m/g
V=140cm3=0,14 dm3
C=n/V
CV=n
0,89*0,14=n
n=0,125
m=n*Mmol
m=0,125*121
m=15g