Question

1. 7,5 g sodu wrzucona do zlewki zawierającej 50 g wody. oblicz steżenie % otrzymanego roztworu.
2. oblicz masę wodorotlenku sodu, która należy odważyć w celu sporządzenia 300 cm3 roztworu o stężeniu 0,3 mola/dm3
3. oblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,14 g/ cm3.
4. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 10 % roztwór z roztworem 2% , aby otrzymać roztwór 5,5 % ?
5. Z 200 cm3 0,3- molowego roztworu soli odparowano 80cm3 wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Answer 1

1.

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂
masa substancji to masa NaOH:
46g - 80g
7,5g -x
x=13,04g - masa substancji
a masa roztworu masa sodu, wody bez H₂:
46g - 2g
7,5g -x
x=0,3g - masa wodoru
mr= 50 + 7,5 - 0,3 = 57,2g
Cp= 13,04/57,2×100%=22,797%

2.

Wzór na stężenie molowe: c=n/V

c- stężenie molowe

n - liczba moli

V - objętość

n=m/M

m- masa związku

M- masa molowa danego związku

 

W tym przypadku mamy:

C = 0,3 mol/dm3

V = 300cm3 = 0,3 dm3

Z przekształcenia wzoru: n=C*V = 0,3mol/dm3 * 0,3 dm3 = 0,09 mola

 

M = 40 g/mol

Zatem: m=nM = 0,09 mol * 40 g/mol = 3,6 g

3. 15% czyli
15substancji-100g roztworu
1 mol KOH- 56g
x moli- 15g
x=0,27mol (około)

1,14g roztworu-1 cm3
100g - x
x=87,72cm3(około)

0,27 mol- 87,72cm3
x mol- 1000cm3(1dm3)
x=3,08 mol(około)
Stężenie molowe wynosi ok.3,08mol/dm3

4.

10%  5,5 - 2 = 3,5

5,5%

2%  10 - 5,5 = 4,5

Aby ootrzymać roztwór 5,5% należy zmieszać roztwory 10% i 2% w stosunku wagowym 7 : 9 (3,5 : 4,5)

 

5.

200cm3=0,2dm3
Cm=n/V
n=0,3 x 0,2
n=0,06mola

200-80=120cm3=0,12dm3

Cm=0,06/0,12
Cm=0,5 mol/dm3