Question

Jaką objętość chlorowodoru ( w odniesieniu do warunków normalnych- temperatura 273K i ciśnieniu 1013hPa) zawiera 150 cm3 kwasu solnego o stężeniu 36% (m/m) i gęstości 1,18g/cm3?

Answer 1

Dane:

V (objętość roztworu kwasu) = 150 cm³

C% (stęzenie procentowe) = 36%

d (gęstość roztworu kwasu) = 1,18g/cm³

 

* Przeliczam objętość roztworu kwasu na jego masę (ms) :

d = mr : V    /*V

mr = d * V = 1,18g/cm³ * 150 cm³ = 177g

 

* Obliczam masę (ms) chlorowodoru zawartą w tym roztworze :

C% = ms * 100% : mr   /*mr

C% * mr = ms * 100%   /:100%

ms = C% * mr : 100% = 36% * 177g : 100% = 63,72g chlorowodoru (HCl)

 

1 mol HCl ma masę 1g + 35,5g = 36,5g i zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³.

 

skoro :

36,5g HCl----------zajmuje---------22,4 dm³

to 63,72g HCl-----zajmuje----------X dm³

 

X= 63,72g * 22,4 dm³ : 36,5g ≈ 39,1 dm³