1. Oblicz pH 0,1M HNO3 lub 0,02M Ca(OH)2.2. Oblicz pH 5% HCl lub 10% Ca(OH)2. Gęstość d=1,1g/cm3.3. .... Question from @MMPJ

October 2018 1 15 Report

1. Oblicz pH 0,1M HNO3 lub 0,02M Ca(OH)2.

2. Oblicz pH 5% HCl lub 10% Ca(OH)2. Gęstość d=1,1g/cm3.

3. Oblicz stężenie jonów OH- w 0.01M HCl.

4. Oblicz stężenie jonów H+ w 0,02 M Ca(OH)2.

5. Oblicz stężenie jonów H3O+ w roztworach o a)pH = 9,33; b) pH=0.01; c) pH=2. 6. Oblicz pH 0,1M CH3COOH. Stopień dysocjacji α=5%.

7. Oblicz pH 5% NH3aq. Stopień dysocjacji α=5%

Byłbym wdzięczny gdyby ktoś mi z tymi zadaniami pomógł :)

maatek

wiemy że pH=-log[H+]
i że pOH=-log[OH-]
wiemy również że pH + pOH=14
1.
HNO3 dysocjuje na jony H+ i NO3-
jest to dysocjacja całkowita, bo elektrolit jest mocny, więc stężenie jonów H+ i jonów NO3- jest takie samo i wynosi 0,1mol/dm3

podstawiamy do wzoru na pH stężenie jonów H+
pH=-log[0,1]
pH= 1

z Ca(OH)2 jest taka sama sytuacja, stężenie jonów Ca2+ i OH- jest takie samo , ale! musimy pamiętać że są dwie grupy OH- więc stężenie dwóch grup OH- wynosi 0,04mol/dom3 (2*0,02)

podstawiamy do wzoru na pOH
pOH=-log[OH-]
pOH=1,4
pH=14-pOH
pH=12,6

2. To zadanie ma dziwne dane, aczkolwiek ja rozwiązałbym to tak:
HCl- dysocjacja całkowita.

stężenie 5% oznacza ze 5g substacji znajduje się w 100g roztworu.

1mol HCl- 36,5g
x mol - 5g
x=0.137mol

1,1g - 1cm3
100g - 90,9cm3

0,137mol-90,9cm3
x mol - 1000cm3
x=1,5mol/dm3

pH=-log[1,5]
pH=0,17

Ca(OH)2

1mol- 74g
x mol - 10g
x=0,135mol

1,1g- 1cm3
100g- xcm3
x=90,9cm3

0,135mol- 90,9cm3
x mol - 1000cm3
x=1,49mol

pOH= - log [OH-]
pOH= 0,17
pH=14-0,17
pH=13,83

3.
0,01mol/dm3
pH=2

pOH= 12 , więc stężenie jonów OH- = $10^{-12}$

4.
0,02mol/dm3
pOH=1,4 (pamietaj ze OH- x 2)
pH= 12,6 , więc stężenie jonów H+ = $10^{-12,6} \ \ \ \ \ lub \ \ \ \ \ 10^-{\frac{63}{5}$ 12,6 to inaczej 63/5

5.
tutaj dokładnie nie wiem o co chodzi, ale wydaje mi się, że o to o co w zadaniu wyżej.

a) H2O+H2O= H3O+ + OH-
pH= 9,33 więc stężenie jonów = $10^{-9,33}$
b)
pH=0,01 więc stężenie jonów = $10^{-0,01} \ \ \ \ \ \ czyli \ \ \ \ \ \ 10^-{\frac{1}{100}$
c)
ph= 2,6 więc stężenie jonów = $10^{-2,6}$

6.
alfa= 5%=0,05
0,1mol/dm3
wiemy, że $\alpha=\frac{c}{c_{0}}$ , gdzie c= stężenie jonów, a c0 stężenie całego związku.
kwas CH3COOH dysocjuje nie całkowicie, więc steżenie jonów nie będzie równe stężeniu całego związku.
CH3COOH-> CH3COO- + H+

$\alpha\cdot c_{0}= c$
wychodzi , że c=0,005 mol/dm3 jest to stężenie jonów H+

pH=-log[H+]
pH= 2,3

7. w tym zadaniu też nie wiem dokładnie o co chodzi. policzę masę NH3(aq) jako masę NH3,a za objętość nie wiem co uznać, czy objętosć wody czy objetosc gazu. uznam , ze gęstosć wody, poniewaz jest to zwiazdek wodny.

NH3+H2O->NH4+ + OH-

NH3-17g
stężenie proc= 5%
czyli 5g NH3aq jest w 100g roztworu

5g-x mol
17g- 1mol
x=0,3mol

jeśli za gestosc zwiazku uznamy gestosc wody, bo jest to roztwor wodny, liczymy tak:

1g-1cm3 (gestosc wody)
100g- x cm3
x=100cm3

0,3mol-100cm3
xmol- 1000cm3