Question

1. Próbkę wody rozłożono na wodór i tlen. Otrzymano 0,356 grama wodoru i 2dm3 tlenu. oblicz masę próbki wody, jeżeli gęstość tlenu w warunkach reakcji wynosi 1,43g/cm3.

2. Masa opiłków żelaza ogrzewanych w oparach siarki wzrasta, a masa kamienia wapiennego (CaCO3) prażonego w piecu wapiennym maleje. Czy fakty te są zaprzeczeniem prawa zachowania materii?

Answer 1

1.Zacznijmy o tego czy napewno dobrze przepisales/as ze otrzymano 2dm3 ?

2 H2O --> O2 + 2 H2

stosunek to 2:1:2

oblicze ten tlen zakladajac ze otrzymano 2cm3(bo wydaje sie bardziej logiczne)

(powpisuj tu sobie dane m,d,v,...)

2cm3*1,43g/cm3= 2,86g O2

36g-32g
x-2,86g x=3,21g tyle by wyszlo wody z ta iloscia tlenu

36g-4g
x-0,356   x=3,204g  tyle by wyszlo wody z ta iloscia wodoru


czyli wychodzi ze 3,204g

ale takie pytanie filozoficzne : dlaczego wytworzylo sie wieksza masa tlenu w stosunku do wodoru niz to przewiduje stosunek(moze taki podchwyt w zadaniu? nie mam pojecia...)  ?

2.Oczywiscie ze nie bo pierwsza to reakcja syntezy a druga analizy, materia nigdzie tam nie ubywa ani nie pojawia sie znikad(mam nadzieje ze zrozumiales/as).