Question

Como determinar los gramos y los moles disueltos en 750g de solucion de koh al 13% m/v con la densidad de la solucion de 1,05g/cm3

Answer 1

Ya la busque ten: 
1. 750g de solucion de KOH al 13% m/v . la densidad de la solucion es 1,05 g/cm3 
v=m/d=750g / 1,05 g/cm3=714 cm3=714 ml 
si en 100ml hay------------13g soluto 
en 714 ml-------------------x g soluto=714x13/100=92,86 g KOH 
peso molecular KOH=86,1g/mol 
si 56,1 g KOH son--------- 1 mol 
92,86 g KOH---------------x mol=1,66 moles de KOH 
2. 350 g de solucion de AgNO3 cuya concenteacion es de 2ppm 
350 g = 0,35 kg 
1ppm= 1 mg soluto / 1 kg de solucion 
mg soluto = kg de solucion x ppm =0,35 kg solucion x 2 mg AgNO3 / kg solucion =0,70 mg AgNO3 
0,70 mg AgNO3= 0,0007 g de AgNO3 
peso molecular AgNO3=169,87 g/mol 
169,87 g de AgNO3 son------------1 mol 
0,0007 g de AgNO3 -----------------x mol=4,12 x 10 a las -6 molesFuente(s):467