Question

Po reakcji 2 cm3 30 % roztworu kwasu siarkowego(VI) (d = 1,224 g/cm3) z 0,1 g cynku, roztwór rozcieńczono do 1 dm3. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

Answer 1

pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych, więc musimy znać ich stężenie, obliczmy więc ile zostało kwasu po reakcji z cynkiem:

H2SO4 + Zn ---> ZnSO4 + H2

masa molowa kwasu siarkowego VI to 98 g/mol, cynku 65,5 g/mol

z reakcji wynika, że 98 g kwasu reaguje z 65.5 g cynku i proporcjonalnie x g kwasu z ,01 g cynku, więc x = 0,1496g, a więc ,01496 g kwasu przereagowalo.

obliczę teraz ile było kwasu w roztworze: gestosc roztworu = masa roztworu dzielona przez jego objętość, a więc 1,224 = mr / 2 = 2,448 g, masa substancji wynosi mr*stężenie procentowe, czyli 2,448g*30%= 0,7344g kwasu H2SO4 mamy w roztworze. Ponieważ przereagowało 0,1496g kwasu to pozostało w roztworze: 0,7344g - 0,1496 g = 0,5848 g kwasu czyli 0,006 mola ( 0,5848g/98g/mol daje 0,006 mola kwasu). Skoro w jednym molu kwasu mamy 2 moje jonów wodorowych to w 0,006 mola mamy 0,012 moli jonów wodorowych, a ich stężenie przy objętość 1 dm3 wynosi 0,012 mol/dm3. wiec pH roztworu to -log0,012 = 1,92. Mam nadzieję, że się nie pomyliłem a jeśli tak to proszę o informacje na ten temat