Question

Takie oto zadanie z konkursu:

Oprócz soli bezwodnych o znanych Ci wzorach są także sole uwodnione, tzw. hydraty.

Taką solą jest związek o wzorze Na2CO3 ∙10 H2O.

A. Do 1,5 dm3 roztworu Na2CO3 o stężeniu 0,5 mol/dm3 i gęstości d = 1g/cm3

wsypano 50 g Na2CO3 ∙ 10H20. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

B. Napisz równanie dysocjacji węglanu sodu i oblicz liczbę jonów sodu w 1,5 dm3 roztworu, o stężeniu wyliczonym w punkcie A.

Chodzi mi tylko o policzenie podpunktu B, podpunkt A podaję tylko orientacyjnie.

Stężenie obliczone z podpunktu A wynosi: 6,32%

Answer 1

 

Skorzystamy z informacji z punktu A.Nie będę liczył tego stężenia, tylko uwierzę na słowo, że wynosi ono 6,32%.

 

V = 1,5dm³ = 1500cm³

d = 1g/cm³

cp = 6,32%

 

m = dV

 

m = 1500cm³ x 1g/cm³ = 1500g

 

ms = mr x cp/100%

 

ms = 1500g x 6,32%/100% = 94,8g

 

M Na₂CO₃ = 2 x 23g/mol + 12g/mol + 3 x 16g/mol = 106g/mol

 

n = m/M

 

n = 94,8g/106g/mol ≈ 0,9mola

 

Na₂CO₃ --H₂O--> 2Na⁺ + CO₃²⁻

jak widać z jednego mola soli powstają dwa mole jonów sodu. Jeden mol = 6,02 x 10²³jonów

 

  1mol         2 x 6,02 x 10²³jonów

----------- = -------------------------

 0,9mola                 x

 

x = 10,836 x 10²³ jonów

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)