Opisać czynności jakie należy wykonać, aby sporządzić ok. 200 cm 3 ok. 2 molowego kwasu solnego , dysponując stężonym kwasem solnym 36-procentowym (d=1,18 g/cm3). Uwzględnić: niezbędne szkło laboratoryjne (kolba miarowa, cylinder, itp.), opis każdej czynności i obliczenia.
Obliczenia:
Cm₁=2mol/dm³
Vr₁=200cm³=0,2dm³
Cp=36%
d=1,18g/cm³
Vr₂=1dm³=1000cm³
M(HCl)=1g/mol+35,5g/mol=36,5g/mol
~~~~~~~~~~ liczymy masę roztworu, którym dysponujemy, wykorzystując wzór na gęstość
d=mr/Vr₂ /*Vr₂
mr=d*Vr₂
mr=1,18g/cm³ * 1000cm³
mr=1180g
~~~~~~~~~~liczymy masę substancji (czyli czystego kwasu) w tym roztworze ze wzoru na stężenie procentowe
Cp=ms/mr * 100% /*mr
Cp*mr=ms*100% /:100%
ms=Cp*mr/100%
ms=36%*1180g/100%
ms=424,8g
~~~~~~~~~~przeliczamy tą masę na liczbę moli
n=ms/M
n=424,8g / 36,5g/mol
n=11,6mol
~~~~~~~~~~ liczymy stężenie molowe roztworu, którym dysponujemy
Cm₂=n/Vr
Cm₂=11,6mol/1dm³
Cm₂=11,6mol/dm³
~~~~~~~~~~~~ obliczmy ile wody nam potrzeba, korzystając z tzw. "metody krzyżowej"
11,6 2=1
2
0 9,6=4,8
200cm³ ------------- 5,8
xcm³ ---------------- 4,8
x=200cm³*4,8/5,8
x=165,5cm³
Sprzęt:
*kolba miarowa na 200cm³
*cylinder miarowy
Czynności:
1. Odmierzyć 165,5cm³ wody i przelać do kolby miarowej.
2. Ostrożnie wkraplać kwas do kreski (czyli do uzyskania objętości 200cm³).
Tutaj bardzo ważna jest jedna z zasad chemicznych: "Pamiętaj chemiku młody zawsze wlewaj kwas do wody), dlatego nie wolno nam postąpić odwrotnie (najpierw odmierzyć kwas, później dolać wody).