wodorek sodu o wzorze NaH reaguje z wodą z wydzielaniem wodoru i utworzeniu wodorotlenku sodu. Oblicz objętość roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 60% i gęstości 1,5 g/cm3 potrzebną na zobojętnienie roztworu wodorotlenku sodu otrzymanego po roztworzeniu 36g wodorku sodu w wodzie. Napisz w formie cząsteczkowej równania zachodzące w reakcji. Wynik podaj z dokładnością do 0.1 cm3.
Odpowiedź:
Odpowiedź: do zobojętnienia roztworu wodorotlenku sodu otrzymanego po roztworzeniu 36g wodorku sodu w wodzie potrzebna jest objętość 40 cm^3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 60% i gęstości 1,5 g/cm3.
Wyjaśnienie:
NaH + H2O -> NaOH + H2
Masa molowa NaH = 23 + 1 = 24 g/mol
Masa NaH w 36 g roztworu = 36 g
Liczba moli NaH = 36 g / 24 g/mol = 1.5 mol
Liczba moli NaOH (powstałego po reakcji) = liczba moli NaH = 1.5 mol
Masa NaOH = liczba moli NaOH * masa molowa NaOH = 1.5 mol * 40 g/mol = 60 g
Objętość roztworu H2SO4 potrzebna do zobojętnienia NaOH:
60 g / (1.5 g/cm^3) = 40 cm^3
Stężenie kwasu siarkowego wynosi 60%, co oznacza, że na 100 g roztworu przypada 60 g kwasu siarkowego (VI). Z gęstości wynoszącej 1,5 g/cm^3 wynika, że 100 cm^3 roztworu waży 150 g. Zatem w 40 cm^3 roztworu kwasu siarkowego znajduje się:
40 cm^3 / 100 cm^3 * 150 g = 60 g kwasu siarkowego (VI)
Równanie jonowe reakcji zobojętnienia:
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
+- powinno byc dobrze (tez mialem to zadanie :0)