Question

Jak otrzymać roztwór NaOH o stężeniu 60% i gęstości 1.4g/cm3 posługując się woda i roztworem NaOH o Cp=90% i gęstości 1.5

Answer 1

Aby otrzymać roztwór NaOH o stężeniu 60% i gęstości 1,4 g/cm3, należy skorzystać z równania:

C1V1 + C2V2 = C3*V3

gdzie:

C1 - stężenie roztworu 1 (roztwór NaOH o stężeniu 90% i gęstości 1,5 g/cm3)

V1 - objętość roztworu 1

C2 - stężenie roztworu 2 (woda)

V2 - objętość roztworu 2

C3 - stężenie roztworu docelowego (60%)

V3 - objętość roztworu docelowego

Rozwiązując to równanie, otrzymujemy:

0,9C1V1 + 0V2 = 0,6(V1 + V2)

0,91,5V1 = 0,6*(V1 + V2)

V1 = 0,4 V2

Oznacza to, że stosunek objętościowy roztworu NaOH o stężeniu 90% i wody powinien wynosić 0,4 : 1.

W celu przygotowania 1 litra roztworu NaOH o stężeniu 60% i gęstości 1,4 g/cm3, należy wlać 400 ml roztworu NaOH o stężeniu 90% i gęstości 1,5 g/cm3 do naczynia i dopełnić objętość do 1 litra wodą.