Question

co należy zrobić aby ze 120 cm3 kwasu siarkowego stężeniu 60% i o gestości 1,5 g/cm3 otrzymać potrzebny do akumulatora kwas 37- procentowy

Answer 1

dane:

V=120 cm3

Cp1=60%

d=1,5g/cm3

Cp2=37%

wzór:

d=m/v po przekształceniu:

m=d*v(na masę roztworu 60%)

m=1,5*120

m=180g

ms=Cp1*mr/100%

ms=60*180/100

ms=108g

mr2=ms*100%/Cp2

mr2=108*100/37

mr2=292(w przybliżeniu)

292-180=112g- masa wody, którą należy dolać do 60% roztworu, aby otrzymac 37%

Odp.Aby otrzymać roztwór 37% należy poprzedni rozcieńczyć 112g wody.

 

Mam nadzieję, że pomogłam:)