mam 4 zadania z chemii do rozwiązania, jeśli ktoś umie zrobić chociaż jedno to proszę o pomoc.ja zupełnie nie wiem jak się za nie zabrać. pomogę w matematyce.
1)Oblicz pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu 150cm^3 roztworu HCL o pH=2,22 oraz 200cm^3 roztworu NaOH o stężeniu 0,05mol/dm^3.
2)Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji, wskaż utleniacz i reduktor (reakcje połówkowe) MnO4(minus na górze) +Cl(minus na górze) + H(plus na górze) = Cl2+.......
3)wyjaśnij pisząc odpowiednie równania reakcji jaki odczyn mają roztwory: a)siarczku wapnia b)azotanu(V)amonu
4)Oblicz stężenie molowe rozwtoru kwasu solnego otrzymanego po zmieszaniu 50cm sześciennych HCl o stężeniu cp=5% (d=1,1g/cm^3) oraz 150cm sześciennych H2O.
More Questions From This User See All
zad1.
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
Żeby obliczyć pH trzeba obliczyć stęzenie molowe (w przeliczeniu na 1 dm^3) jonów H+ lub OH-.
Kwas i zasada w tym równaniu reagują w stosunku molowym 1:1.
HCl jest kwasem mocnym i zasada sodowa mocna zasada czyli stęzenie jonów H+ i OH- jest takie jak steżenie odpowiednio kwasu i zasady
Kwas: o pH = 2,22 to [H+] = 10^-2,22 i steżenie HCl = około 0,001mol/dm^3
w 1000cm^3 jest 0,001 mola to w 150 jest x . x = 150 razy 0,001przez 1000 =0,00015 mola kwasu.
zasada: 0,05 mola w 1000cm^3 to w 200 jest x , x= 0,05 razy 200 przez 1000 = 0,01mola
Z reakcji wynika że przereagował cały kwas i zostanie 0,01 - 0,00015 = 0,00985 mola zasady w 350cm^3 . Po przeliczeniu na 1 dm^3 wynika , ze jomnów OH- jest 0,00985/0,35 = około 0,03 mol / dm^3
pOH = -log[OH-] czyli pOH = -log3 *10^-2 = 2-log3 = 2-0,48 = 1,52
To pH = 14 - 1,52 = 12,48
zad2.
MnO4^- + Cl^- + H^+ ---> Mn^2+ + Cl2 + H2O
bilans:
MnO4 ^- + 8H^+ + 5e ----> Mn^2+ + 4H2O | 2
2 Cl^- ---> Cl2 + 2e |5
------------------------------------------------------------
2 MnO4^- + 16 H^+ + 10 Cl^- ----> 2 Mn^2+ + 5 Cl2 + 8 H2O
Utleniacz: MnO4^-
reduktor : Cl^-
zad3.
a) CaS odczyn zasadowy bo hydrolizuje. ( mocna zasada i słaby kwas)
CaS --> Ca^2+ + S^2-
S^2- + H2O <--> HS^- + OH^- hydroliza anionowa ( przewaga jonów OH-)
b) NH4NO3 odczyn kwasowy (słaba zasada i mocny kwas)
NH4NO3 ---> NH4 ^+ + NO3^-
NH4^+ + H2O ---> NH3 * H2O + H^+ hydroliza kationowa (przewaga jonów H+)
zad4.
masa kwasu m = 50 razy 1,1 = 55g . 5% z tego to 55 razy 0,05 = 2,75g HCl
Masa molowa kwasu to 36,5g/mol . ilość moli zatem to 2,75/36,5 = 0,0753mola
objętość po dodaniu wody to 200cm^3
stęzenie = 0,0753/0,2 = 0,377 mol/dm^3