Question

Mógłby mi to ktoś wytłumaczyć takie zadaniaa:
1.Dla atomu o liczbie atomowej 18 przedstaw pełny rozkład elektronów na podpowłokach.
Podkreśl elektrony walencyjne tego atomu. Odpowiedz, na jakie właściwości chemiczne wskazuje budowa atomów tego pierwiastka.
2. Do 400 g 10% roztworu chlorku potasu dodano 3 dm3 0,5-molowego roztworu tej soli o gęsto ści 1 g/ cm3 .
Oblicz stężenie procentowe powstałeg roztworu.

Answer 1

1.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

chodzi o Argon - jest on w 18 grupie 3 okres - ma trzy powłoki
1 powłoka ma tylko jedną podpowłokę s i mieści ona 2 elektrony
2 powłoka ma dwie podpowłoki s i p - na s 2 elektrony na p 6 elektronów (maksymalna ilość)
3 powłoka ma 3 podpowłoki s, p i d ale Argon zajmuje tylko s i p i wykorzystuje je maksymalnie: na s 2 elektrony na p 6 elektronów

elektrony walencyjne dla grup głównych (1-2 i 13-18) to elektrony ostatniej powłoki więc dla argonu to 3s2 3p6

Argon na ostatniej powłoce ma 8 elektronów i osiąga w ten sposób oktet, więc nie jest zainteresowany ich wymianą z innymi pierwiastkami, nie wchodzi więc w żadne reakcje, jest gazem szlachetnym, jego wrtościowość to 0.

2.
obliczamy masę substancji pierwszego roztworu:
ms = Cp * mr = 10% * 400 = 40g

obliczam liczbę moli substancji drugiego roztworu:
n = Cm * V = 0,5 * 3 = 1,5 mol
obliczam masę molową KCl:
1 mol KCl: Mm = 39g + 35,5g = 74,5 g
ms = n * Mm = 1,5 * 74,5 = 111,75

obliczam masę roztworu drugiego z gęstości:
m= d * V = 1 * 3000 = 3000 g

obliczamy nowe Cp:
ms = 40 + 111,75 = 151,75 g
mr = 400 + 3000 = 3400 g
Cp = ms/mr = 151,75/3400 = 0,0446 = 4,46%