Question

Zmieszano roztwory z dwóch kolb:
1. - zawierającej 200 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 1,5 mola/dm3
2. - zawierającej 300 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o nieznanym stężeniu.
Na zobojętnienie otrzymanego roztworu zużyto 196,72 cm3 20% roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22 g/cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego (VI) w 2 kolbie.

Daje najjjj

Answer 1

Zacznijmy od obliczenia moli kwasu siarkowego (VI) w pierwszej kolbie:

n = c * V = 1,5 mol/dm³ * 0,2 dm³ = 0,3 mol

Następnie obliczmy ilość moli kwasu siarkowego (VI) w drugiej kolbie, która została zmieszana z roztworem o znanym stężeniu:

n = c * V = c * 0,3 dm³

Teraz musimy obliczyć stężenie molowe kwasu siarkowego (VI) w drugiej kolbie. W tym celu wykorzystamy równanie molowe równoważne dla kwasu i zasady:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Ilość moli NaOH potrzebnych do zobojętnienia H2SO4 z obu kolb można obliczyć na podstawie ilości zużytego roztworu NaOH:

n(NaOH) = c * V = 0,2 * 196,72/1000 = 0,03934 mol

Ponieważ stosunek molowy między H2SO4 i NaOH wynosi 1:2, ilość moli H2SO4 w obu kolbach wynosi:

n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,01967 mol

Ilość moli H2SO4 w drugiej kolbie wynosi:

n2(H2SO4) = n(H2SO4) - n1(H2SO4) = 0,01967 mol - 0,3 mol = -0,28033 mol

Ujemna wartość oznacza, że ilość kwasu siarkowego (VI) w drugiej kolbie była niewystarczająca do zobojętnienia roztworu NaOH. Zatem nie da się obliczyć stężenia molowego kwasu siarkowego (VI) w drugiej kolbie na podstawie tych danych.

Prosze o naj :)