Question

W standardowym akumulatorze samochodowym znajdują sie 2dm3 35% roztworu kwasu siarkowego VI o gęstości 1,26 g/cm3. Oblicz jaką objętość kwasu siarkowego VI o stężeniu 98,3% i gęstości 1,84 g/cm3 należy użyć do sporządzenia tego roztworu.

Proszę o wyjaśnienie i rozwiązanie, bo coś się motam w obliczeniach :)

Answer 1

Z gęstości obliczam masę roztworu w akumulatorze:

1cm3 ma masę 1.26g
2000cm3 ----      x

x=2000*1.26/1=2520g

ze C% obliczay masę H2SO4

w 100g roztworu znajduje się 35g H2SO4
2520g         -----------                x

x=2520*35/100=882g

ze stężenia % stężonego kwasu obliczamy masę roztworu jaki musimy pobrać do otrzymania 2dm3 kwasu akumaltorowego

w 100g roztworu znajduje się 98.3g H2SO4
     x                   -------             882g
x=882*100/98.3=897.25g

z gęstości obliczamy teraz objętść kwasu

1cm3 ma masę  1.84g
  x          ---          897.25g
x=897.25*1/1.84=487.6cm3