Question

Termiczny rozkład jednego grama rtęci (II) doprowadził do wydzielenia 56cm3 tlenu.Oblicz ile gramów rtęci powstało w tej reakcji.
Pani jeszcze podała:
2HgO~>2 Hg + O2
v=56cm3
dO₃=1,141g/cm3
m=v×d
Bardzo proszę pilne!!!!
Jak by ktoś mógł mi to wytłumaczyć:)

Answer 1

v=56cm3=0,056dm3
d=1,141g/dm3

m=v*d

m=0,056*1,141

m = 0,064g tlenu

 

tlenek rtęci(II) ---> rtęć + tlen

1g = xg + 0,064g

x = 0,936g rtęci

Answer 2

wydzieliło się 56cm3 tlenu, zamieniamy na dm3:

v = 56 cm3 = 0,056 dm3

 

gęstość:
d=1,141g/dm3

 

mając gęstość i objętość, możemy wyliczyć masę tlenu:

m = v * d

m = 0,056 dm3 * 1,141 g/dm3 = 0,064g tlenu O2

 

rekcja: 

2HgO       -->                  2Hg  +   O2

tl. rtęci(II) --(rozkład)-> rtęć   +   tlen

 

skoro był to termiczny rozkład 1g tl. rtęci, a powstało przy tym 0,064g tlenu, to rtęci powstało:

1g - 0,064g = 0,936g rtęci Hg